STPM化学专区

silent91

没错，是有４种。
orientation difference也可以算是一种。
像３５Cl－３７Cl，是一种；３７Cl－３ ...
四月一日的小皮 发表于 5-6-2010 09:45 PM

原来要用cancelation~做么我酱都没有想到的！！！
害我还乱按calculator aim answer~

四月一日的小皮

原来要用cancelation~做么我酱都没有想到的！！！
害我还乱按calculator aim answer~
silent91 发表于 5-6-2010 10:01 PM

这一题可以用cancellation的方式，也可以用born－haber cycle的方式。
只是运用born－haber cycle的时候，记得找到答案先看清楚：

Na+ (g) + Cl- (g)---------> NaCl (s)

是lattice energy，可以直接找到，而：

NaCl (s)---------> Na+ (g) + Cl- (g)

不是lattice energy，需要把上面的value sign倒反。

silent91

这一题可以用cancellation的方式，也可以用born－haber cycle的方式。
只是运用born－haber cycle的时 ...
四月一日的小皮 发表于 5-6-2010 10:15 PM

这就是问题所在，不怪得我按来按去都按到－的答案

白精灵74

谢谢各位大哥~

silent91

谢谢各位大哥~
白精灵74 发表于 7-6-2010 01:27 PM

她们好像是女的

Lov瑜瑜4ever

她们好像是女的
silent91 发表于 7-6-2010 09:06 PM

sorry哦
我和4月1号的小皮都是男的==

四月一日的小皮

也可以说我是个女的...
是男是女都是迷...xD

JianWen

HF is covalent bond or ionic?
why?
and how about HCL?

silent91

HF is covalent bond or ionic?
why?
and how about HCL?
JianWen 发表于 8-6-2010 07:32 PM

HF is intermolecular hydrogen bond...
ionic bond is for metal & non metal

HCl is intermolecular dipole-dipole interactions

silent91

两位,摆了乌龙～抱歉～

Lov瑜瑜4ever

HF is intermolecular hydrogen bond...
ionic bond is for metal & non metal

HCl is intermolecu ...
silent91 发表于 8-6-2010 10:07 PM

Ionic bond要形成的话
2个ion的electronegativity一定要相差很大才行对巴？
那个较高的electronegativity的ion才能够把electron拉向自己
结果就形成了ionic bond
electron都被那1方吸引

四月一日的小皮

如果没有记错的话：
＞３.0 -> ionic bond
＞1.0 - 3.0 -> covalent bond with certain ionic character
＜１.0 -> covalent bond

至于在hydrogen halide来讲，你可以consider它们都是 weak intermolecular interaction（或是更加准确的说法，permanent dipole－dipole interaction）。

可是因为HF能form hydrogen bond，所以这是为什么HF的BP和FP都是高于其他Hydrogen halide。

也因为F的eletronegativity exceptionally higher compared to 其它halide ion，So HF have more ionic character。这各导致HF很难release H+ ion，resulting它是属于weak acid。

这个是form６所学到的。
如果你想了解更多为什么Hf是weak acid的话，你可以去这个link。
这个是out of ＂form６＂，but not in ＂A－lvl＂的东西。xD

http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group7/acidityhx.html#top

JianWen

哦哦，谢谢！
这些都是在phy chem,chapter 4 里对么？
因为是自己读，有点blur,paiseh...=D

silent91

哦哦，谢谢！
这些都是在phy chem,chapter 4 里对么？
因为是自己读，有点blur,paiseh...=D
JianWen 发表于 9-6-2010 07:22 PM

就是bonding那一课咯～

四月一日的小皮

哦哦，谢谢！
这些都是在phy chem,chapter 4 里对么？
因为是自己读，有点blur,paiseh...=D
JianWen 发表于 9-6-2010 07:22 PM

还有inorganic chem的halogen那一课也是。
建议跟着syllabus去读，当考试将近的时候回读syllabus上写的纲要最有帮助。

nkrealman

fluoride 是个很特别的东西，stpm syllabus而言。因为它small size 和 high electronegativity,所以在 hydrogen halide 那一课我们没什么focus它。

JianWen

哦，谢谢=)
che 跟读sylalbus就可以？感觉上che范围蛮大的..

atnub_fuji

哦，谢谢=)
che 跟读sylalbus就可以？感觉上che范围蛮大的..
JianWen 发表于 10-6-2010 07:57 PM

没错，最好一步一步慢慢来，千万不要颠倒次序来读。现在你们最好打好你们的基础，不然的话以后你们读到 equilibrium 的部分时你就会哭的了。。。。。。

silent91

If 100cm^3 of o.5mol dm^-3 sulphuric acid is added to 100cm^3 of 0.5mol dm^-3 calcium chloride solution at room temperature, what is the mass of the precipitate, in gram, formed?
given solobility product for CaSO4 is 6 X 10^-5 mol^2 dm-6 at room temp & the RMM OF CaSO4 is 136.0


这课真的很不dim~

四月一日的小皮

If 100cm^3 of o.5mol dm^-3 sulphuric acid is added to 100cm^3 of 0.5mol dm^-3 calcium chloride solut ...
silent91 发表于 12-6-2010 08:29 PM

Just roughly do, let me know if i have wrong.

1=>let calculate [(SO4)2-] & [Ca2+].

Mole of H2SO4 = 0.5 x 100 / 1000 =0.05 mole
H2SO4 -> 2H+ + (SO4)2-
1mole of H2SO4 produced 1mole of (SO4)2-.
thus,there is 0.05mole of (SO4)2-.
[(SO4)2-] = 0.05 x 1000 / 200 = 0.25 mol dm-3

Mole of CaCl2 = 0.5 x 100 / 1000 =0.05 mole
CaCl2 -> Ca2+ + 2Cl-
1mole of CaCl2 produced 1mole of Ca2+.
thus,there is 0.05 mole of Ca2+.
[Ca2+] = 0.05 x 1000 / 200 = 0.25 mol dm-3

2=> find [(SO4)2-] & [Ca2+] using Ksp.
let x is solubility.
then, Ksp = [(SO4)2-][Ca2+]
      Ksp = x^2
      x^2 = 6 X 10^-5 mol^2 dm-6
      x   = 7.746 x 10^-3 mol dm-3

that mean,minimum [(SO4)2-] and [Ca2+] to form precipitate are 7.746 x 10^-3 mol dm-6.

3=> find excess [(SO4)2-] & [Ca2+] to form precipitate.

excess [(SO4)2-] = 0.25 - 7.746 x 10^-3 = 0.242
excess [Ca2+] = 0.25 - 7.746 x 10^-3 = 0.242

CaSO4 -> Ca2+ + (SO4)2-
so, [CaSO4] = 0.242 mol dm-3
    [CaSO4] = 32.912 g dm-3 x 200 /1000 dm3
            = 6.58 g