chemitry难题

TALL

In  titration process,0.1mol dm^-3 sulphuric acid from a burette is  added slowly to 20cm^3 of 0.1 mol dm^-3 aqueous ammonia solution in a conical flask with methyl orange indicator until neutralisation occurs. What is the total volume in the conical flask at the end point of  titration?
这问题让我束手无策了。。。
这题的答案是30cm^3,
麻烦懂的人show 这问题的working一下下~
谢谢~

轻风

H2SO4 + 2NH4OH  -----> (NH4)2 SO4 + 2H20

所以1 mol of H2SO4 reacts with 2 mol of NH3OH

Sulphuric acid: M1 = 0.1 mol dm-3 , V1 = V cm3

Ammonia: M2 = 0.1 mol dm-3 , V2 = 20 cm3

(M1V1)/(M2V2) = 1/2
(0.1V1)/(0.1 x 20) = 1/2
V1 = 10 cm3

volume of sulphuric acid = 10cm3
volume of ammonia = 20cm3
total = 30cm3

七里香

试着用这个方法 solve , 你会比较明白一些...

不要太过依赖 Formula ........ =)

H2SO4 + 2NH4OH  ——> (NH4)2 SO4 + 2H20

from equation , 1 mol of H2SO4 ——> 2 mol of NH4OH

NH4OH
mol= 0.1(20)/1000
.............= 0.002  mol

We know that 【1 mol of H2SO4 ——> 2 mol of NH4OH】

2 mol of NH4OH = 0.002  mol

so, 1 mol of H2SO4 = 0.002  mol ÷ 2
................................= 0.001 mol

H2SO4
mol = MV/100

So,
0.001 mol = (0.1)v/1000
.................= 10 cm3


∨ of H2SO4 = 10cm3
∨ of NH4OH = 20cm3

10cm3 + 20cm3 = 30cm3

TALL

谢谢二楼和三楼的分享~
只是我还有一个疑问，在chemical equation那边 ，
就是为什么aqueous ammonia solution的molecular formula 是
NH4OH，而不是NH3罢了吗？
NH4不是算是ammonium了吗？
请再指教指教一下下~

轻风

回复 4# TALL


NH3 是 ammonia gas (in molecular form)

当NH3 dissolve in water 时， NH3 + H2O ---> NH4+ + OH-

NH4+ 是ammonium，是ion来的

NH4+ + OH- ----> NH4OH , 这才是aqueous ammonia solution (液状的)

TALL

回复 5# 轻风


    谢谢你哦~~~~
明白了·~

看来你的化学很好叻，能不能分享些读chemistry的心得呢？
我的chemi好烂~~

金在囧

tmD容易

七里香

CHEMISTRY 要好, 首先，兴趣也是不能缺少的 ...

兴趣真的能使你的成绩变好 ...

像我, 我 form 1~3 都没有读 science 的，因为小学时, 是用华语学science ...

上了 form1 之后, 由于是用 英文教, 我也听不懂就没学了 ... PMR 拿 D

之后，上了form4 ， 我也开始学回 Che，Phy & Bio ...

由于小学的基础不错, UPSR 拿 A ... 加上兴趣, 就轻而易举的了...

Chemistry 要拿 A .. 真的并不难 ~

建议你, 去买些参考书来读吧... Oxford Farjar 和 Pelangi 的都不错 ...

TALL

回复 8# 七里香


    谢谢提点~很庆幸的，我买的参考书是oxford fajar滴。。。